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Chimie

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$Fiche 1 : Cinétique Chimique$ (9)

$Facteurs cinétiques$

Astuce

$Catalyse hétérogène vs homogène - Reconnaître instantanément$

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Leçon

$Facteurs cinétiques & Catalyse$

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Astuce

$Catalyseur = Vitesse seulement, jamais K ni τ$

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$Tableau d'avancement$

Astuce

$Réactif limitant - Méthode des rapports n/coefficient$

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$Tableau d'avancement et Avancement maximal$

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$Tableau d'avancement - Méthode complète$

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$Temps de demi-réaction$

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$t_{1/2}$

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Astuce

$Lecture t₁/₂ en 3 étapes$

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$Vitesse de réaction$

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$Vitesse volumique de réaction$

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Astuce

$La vitesse est TOUJOURS positive$

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$Fiche 2 : Équilibres Chimiques$ (6)

$Constante d'équilibre$

Astuce

$K entre deux acides : K = 10^(pKa2 - pKa1)$

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Astuce

$K dépend de T et seulement de T$

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$Constante d'équilibre K$

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$Quotient de réaction$

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$Quotient de réaction Qr - Sens d'évolution$

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Astuce

$Qr vs K \to Sens d'évolution$

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$Taux d'avancement$

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$Calcul du taux d'avancement final τ depuis K$

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$Fiche 3 : Acide-Base & pH$ (7)

$Calculs de pH$

Astuce

$Dilution 10\times d'un acide faible → pH + 0,5$

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Astuce

$pH acide faible = ½(pKa - log C)$

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Astuce

$pH neutre = 7 seulement à 25°C$

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$Constantes Ka, Ke, pH - Formules complètes$

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$Solution tampon$

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$Henderson - Reconnaître une solution tampon$

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$Solution Tampon - Mécanisme et Henderson$

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$Théorie de Brønsted$

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$Définitions de Brønsted - Couples acide/base$

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$Fiche 4 : Dosage pH-métrique$ (5)

$Exemples de dosages$

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$Dosage Fe^2⁺/MnO₄⁻ - Ratio 5:1$

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Leçon

$Dosages importants du concours$

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$Principe et équivalence$

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$Principe du dosage (titrage) acide-base$

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Astuce

$pH à l'équivalence selon le type de sel$

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Astuce

$Demi-équivalence = pKa - L'astuce universelle$

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$Fiche 5 : Oxydoréduction$ (5)

$Définitions et équilibrage$

Astuce

$H₂O₂ - Double rôle oxydant ET réducteur$

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Astuce

$OIL RIG - Mémo oxydation/réduction$

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$Définitions - Oxydation et Réduction$

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Astuce

$Équilibrer MnO₄⁻ en milieu acide - Recette$

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$Sens spontané$

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$Sens spontané d'une réaction rédox$

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$Fiche 6 : Piles Électrochimiques$ (6)

$Calculs de quantité d'électricité$

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$Avancement à l'équilibre x_e pour K \approx 1-10$

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$Quantité d'électricité - Calculs complets$

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$Q = nF = I\Delta t - La clé de tous les calculs pile$

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$Constitution et fonctionnement$

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$OARC - Le mémo absolu$

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$Constitution et fonctionnement d'une pile$

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$Migration des ions dans le pont salin$

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$Fiche 7 : Nomenclature Organique$ (5)

$Familles fonctionnelles$

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$Reconnaître un ester vs acide - regarder l'oxygène$

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$Les 5 familles fonctionnelles essentielles$

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$Règles de nomenclature$

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$Nommer un ester en 2 secondes$

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$Règles de nomenclature IUPAC$

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$Classe alcool - Compter les C voisins du C-OH$

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$Fiche 8 : Réactions Organiques$ (7)

$Catalyse sélective$

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$Catalyse sélective - Éthanol et deux catalyseurs$

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$Cinétique de l'estérification$

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$Cinétique de l'estérification - Graphes et calculs$

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$Estérification$

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$Rendement 2/3 - Mémoriser le tableau$

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$Le triangle Estérification/Hydrolyse/Saponification$

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$Vinaigre - Toutes les données en cascade$

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$Saponification = TOTALE, τ = 1, irréversible$

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$Estérification - Tout en détail$

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$Fiche 11 : Chimie générale & équilibre$ (3)

$Acides, bases et pH$

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$pH + pOH = 14 - Trouver l'inconnu$

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$Acides, bases et pH$

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$Équilibres chimiques et Le Chatelier$

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$Fiche 11 : Chimie générale et équilibres acide-base$ (4)

$Acides, bases et calcul du pH$

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$pH + pOH = 14 - Passer rapidement acide \to base$

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$Dosage acido-basique - Méthode complète$

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$Équilibres chimiques et Le Chatelier$

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$Lois intégrées des ordres 0, 1 et 2$

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$Catalyse et loi d'Arrhenius$

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$RÈGLE DES 10°C - Estimation rapide de l'effet de la température$

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$Facteurs cinétiques et mécanismes$

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$Vitesse de réaction et loi de vitesse$

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$t½ = ln2/k - Demi-vie indépendante de la concentration en ordre 1$

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$t₁/₂ = ln2/k - Demi-vie ordre 1$

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$Fiche 13 : Pile & électrochimie$ (3)

$Loi de Faraday et électrolyse$

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$Piles et potentiel standard$

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$OX RED CAT AN - Sens des réactions$

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$Loi de Nernst et pile hors standard$

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$Lois de Faraday et électrolyse$

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$Potentiel standard et pile électrochimique$

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$OX RED CAT AN - Mémoriser cathode/anode$

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$Fiche 14 : Chimie organique$ (10)

$Alcanes et nomenclature$

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$Alcools - Propriétés et réactions$

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$Alcools, acides carboxyliques et esters$

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$ESTER = ACIDE - OH + ALCOOL - H - Retenir l'estérification$

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$Estérification et hydrolyse$

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$ESTER = ACIDE - OH + ALCOOL - H - Retenir la structure de l'ester$

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$Groupes fonctionnels essentiels$

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$Nomenclature IUPAC et groupes fonctionnels$

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$PRIORISER LA CHAÎNE - Trouver le nom IUPAC$

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$Nomenclature IUPAC et groupes fonctionnels$

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$Polymères et réactions supplémentaires$

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Facteurs cinétiques

Catalyse hétérogène vs homogène - Reconnaître instantanément

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Tableau d'avancement

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Temps de demi-réaction

Temps de demi-réaction t1/2t_{1/2}t1/2​

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Constante d'équilibre

Kentredeuxacides:K=10(pKa2−pKa1)K entre deux acides : K = 10^(pKa2 - pKa1)Kentredeuxacides:K=10(pKa2−pKa1)

K dépend de T et seulement de T

Constante d'équilibre K

Quotient de réaction

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Qr vs K → Sens d'évolution

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Calculs de pH

Dilution10×d′unacidefaible→pH+0,5Dilution 10\times d'un acide faible → pH + 0,5Dilution10×d′unacidefaible→pH+0,5

pH acide faible = ½(pKa - log C)

pH neutre = 7 seulement à 25°C

Constantes Ka, Ke, pH - Formules complètes

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Théorie de Brønsted

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Exemples de dosages

DosageFe+/MnO4−−Ratio5:1Dosage Fe^2⁺/MnO₄⁻ - Ratio 5:1DosageFe+/MnO4−​−Ratio5:1

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Principe du dosage (titrage) acide-base

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H₂O₂ - Double rôle oxydant ET réducteur

OIL RIG - Mémo oxydation/réduction

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Équilibrer MnO₄⁻ en milieu acide - Recette

Sens spontané

Sens spontané d'une réaction rédox

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Calculs de quantité d'électricité

Avancement à l'équilibre x_e pour K \approx 1-10

Quantité d'électricité - Calculs complets

Q=nF=IΔt−LacleˊdetouslescalculspileQ = nF = I\Delta t - La clé de tous les calculs pileQ=nF=IΔt−Lacleˊdetouslescalculspile

Constitution et fonctionnement

OARC - Le mémo absolu

Constitution et fonctionnement d'une pile

Migration des ions dans le pont salin

Fiche 7 : Nomenclature Organique(5)

Familles fonctionnelles

Reconnaître un ester vs acide - regarder l'oxygène

Les 5 familles fonctionnelles essentielles

Règles de nomenclature

Nommer un ester en 2 secondes

Règles de nomenclature IUPAC

Classe alcool - Compter les C voisins du C-OH

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Catalyse sélective

Catalyse sélective - Éthanol et deux catalyseurs

Cinétique de l'estérification

Cinétique de l'estérification - Graphes et calculs

Estérification

Rendement 2/3 - Mémoriser le tableau

Le triangle Estérification/Hydrolyse/Saponification

Vinaigre - Toutes les données en cascade

Saponification = TOTALE, τ = 1, irréversible

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$Catalyseur = Vitesse seulement, jamais K ni τ$

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$Réactif limitant - Méthode des rapports n/coefficient$

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$K entre deux acides : K = 10^(pKa2 - pKa1)$

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$Reconnaître un ester vs acide - regarder l'oxygène$

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$Règles de nomenclature$

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$Rendement 2/3 - Mémoriser le tableau$

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$Saponification = TOTALE, τ = 1, irréversible$

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